Titrimétrie

La titrimétrie est un nom collectif pour un groupe de méthodes permettant de quantifier avec précision un composant dans un matériau liquide ou solide. Les applications peuvent varier d'un simple contrôle de processus, comme la détermination de la concentration d'un révélateur, à des analyses de valence compliquées dans des matériaux solides.

Au cours d'une méthode titrimétrique, une réaction chimique stœchiométrique a lieu entre un composant de l'échantillon et le réactif standard avec une concentration bien connue. La solution standard est ajoutée par étapes sous forme de petites quantités bien définies jusqu'à ce que la réaction avec l'analyte soit terminée. Le point final d'un tel titrage peut être contrôlé par des moyens électrochimiques (titrages potentiométriques), visuellement ou photométriquement. Finalement, la concentration de l'analyte dans l'échantillon peut être calculée en utilisant la quantité totale de réactif consommée, la concentration de la solution de réactif et la stœchiométrie de réaction.

Les méthodes titrimétriques peuvent être classées selon le type de réaction chimique impliquée. Les catégories les plus courantes sont basées sur :

  • Réactions acide / base
  • Réactions complexométriques
  • Réactions redox
  • Réactions de précipitation

Utilisations idéales de la titrimétrie

  • Quantification d'un acide / base pour déterminer l'acidité / l'alcalinité d'une solution (par exemple eau de process)
  • Détermination de la valence de Ce (III) par rapport à Ce (IV) dans le verre (titrage redox)
  • Détermination de la concentration en eau dans les liquides et solides organiques (titrage Karl Fischer)
  • Teneur en chrome et nickel dans les bains de galvanoplastie
  • Dureté totale de l'eau (Mg2+ et ca2+) par réaction complexométrique avec EDTA
  • Teneur en sulfate dans les bains de galvanoplastie (réaction de précipitation)

Nos points forts

  • Technique précise et précise
  • Blanchiment
  • Identification visuelle de la réactivité au point (s) d'équilibre

Limites

  • La dissolution des échantillons est souvent nécessaire, car la plupart des réactions se produisent en phase liquide
  • Certaines réactions chimiques ne sont pas spécifiques à un élément. Des informations sur la composition de la matrice de l'échantillon sont donc nécessaires
  • Destructif

Spécifications techniques de la titrimétrie

  • Type d'information: Concentration de composants, éléments ou états de valence spécifiques
  • Échantillon type: Solides (en vrac, après dissolution), solutions, inorganiques et organiques
  • Montant de l'échantillon et exigences: Généralement> 10 mg. Aucune exigence particulière
  • Quantitatif qualitatif: Quantitatif
  • Exactitude: 1% relatif
  • Précision: 0.5% relatif
  • Limite de détection: Selon le composant; généralement 1 µg
  • Destructeur / non destructif: Destructif

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